Odsíření odlitků.

Nízkoúletové odsíření proces odstranění prachu první fázi přijímá odsíření proces dvojité alkalických odpadních plynů a rychlost reakce odsíření je rychlá a je vysoká účinnost odsíření. Odsíření proces dvojité alkalických odpadních plynů je deformace vápence (vápno) / sádra mycí metoda, překonává nevýhodou překonávání snadné škálování metodu vápenec/vápno a zlepšuje rychlost odstraňování SO2. Proto tento program používá proces "dvojí alkalických metodu". Dvojité alkalických metoda je poměrně důležitý proces v mokrým procesem. Má vlastnosti vysokou účinnost odstranění prachu a odsíření, nízké investice, malé pozemky okupace a nízké provozní náklady, který je velmi vhodný pro Číny vnitrostátním podmínkám. Odsíření využívá vlastnosti oxid siřičitý, jmenovitě, kyselost, rozpustnost, oxidizability a převoditelnost. Rychlost, jakou oxid siřičitý se rozpustí ve vodě a reaguje s alkalických rychle však není třeba považovat. Za normálních okolností, když spalin generované kopule je vypuštěn do desulfurizer a určité množství alkalické kapaliny se rozprašuje tím lepší kvalita atomizace alkalické kapaliny a tím vyšší účinnost odsíření. Unikátní design lapač prachu odsíření umožňuje vysokorychlostní proudění vzduchu pohybující se intenzivně míchá na louhu, generovat aktuální oběhu eddy, opakovat atomizace, zcela atomize louhu a velikosti kapek je v podstatě pod 0,2 mm, která je Nejlepší. Kvality atomizace, kapalné mlhy a SO2 jsou plně míchá dohromady dosáhnout nejlepší kontaktní režim a kontaktní plochy, aby se dosáhlo požadovaného odsíření efektu. Když tak 2 - obsahující plyn se vymyje alkalické kapaliny, za prvé, tak 2 a vody reagovat s sebou Kyselina siřičitá formě a některé kyseliny siřičité se hydrolyzuje na H-, HSO 3 a malé množství tak 32 - ionty. Ve stejné době

Základní je oddělit Na + a ionty OH. Když vzniká iont OH-iontů H + se sníží o následující reakce: SO2

H2SO3 H ++ HSO3 - OH - H + H2O H + HSO3-výsledek které snížení a zvýšení množství ionty SO32-, aby obsah SO2 řešení nedisociovaných Kyselina siřičitá rozpuštěn a snížené fyzické, tak i nadále absorbovat SO2 z plynu. Když základ je nadměrný, SO2 reaguje s základnu tvoří orthosulfite sodný (Na2SO3). 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O i nadále být vyčerpán, když základnu vstřebat SO2 ze spalin, kyselé soli sodíku Hydrogensiřičitan (z NaHSO3) generace. Na2SO3 + SO2 + H2O → reakce hydrogensiřičitan sodný se základnou k porodu opět pozitivní 2NaHSO3 alkylenoxidových siřičitan sůl. NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O během provozu, nevyhnutelně nastane vedlejší reakce, tj, malé množství sodného siřičitan oxiduje na síran (Na2SO4). 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 přidány Ca (OH) se vlévá do usazovací nádrže po nastříkání 2, NaOH a regenerované sádra sraženina Na2SO3 + Ca (OH) 2 → CaSO3 ↓ + 2NaOH Na2SO4 + Ca (OH) 2 → CaSO4 ↓ + 2 NaOH siřičitan sodný je spojena s kyslíkem ve výši oxidaci obsah jsem n spalin, typ prachu nečistot a koncentrace cirkulujících tekutin a hodnota pH. Když je systém v běžném provozu, odsíření operace se provádí v procesu absorpce regenerace. Lze vidět, že cirkulující tekutiny je řešení systém tvořený Na2SO4---Na2SO3---NaHSO3 a koncentrace a poměru Na2SO3 a NaHSO3 v roztoku jsou klíčovým faktorem ovlivňující nasákavost.